中学校のときにも，中和を勉強しましたね。酸とアルカリがたがいの性質を打ち消しあう変化を中和とよんでいました。また，中和によって塩ができることもも学んだと思います。高校では，酸の水素イオンと塩基の水酸化物イオンとが反応して，水が生じる反応を中和と定義しています。
今日は，中和の量的関係について考えていきましょう。今日の学習内容は，次の通りです。
（１）中和
（２）中和の量的関係
（３）指示薬と変色域
それでは，最初に中和について考えてみましょう。
| 中学校のときにも，中和を勉強しましたね。酸とアルカリがたがいの性質を打ち消しあう変化を中和とよんでいました。また，中和によって塩ができることもも学んだと思います。 高校では，酸の水素イオンと塩基の水酸化物イオンとが反応して，水が生じる反応を中和と定義しています。 今日は，中和の量的関係について考えていきましょう。今日の学習内容は，次の通りです。 （１）中和 （２）中和の量的関係 （３）指示薬と変色域 それでは，最初に中和について考えてみましょう。 |
 １６ 中和反応 （１） 中和 酸と塩基が互いの性質を打ち消しあう反応 ＨＣｌ ＋ ＮａＯＨ → ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ Ｈ＋ ＋ Ｃｌ− ＋ Ｎａ＋ ＋ ＯＨ− → Ｎａ＋ ＋ Ｃｌ− ＋ Ｈ２Ｏ Ｈ＋ ＋ ＯＨ− → Ｈ２Ｏ 中和の本質は，酸のＨ＋と塩基のＯＨ−が結びついて水分子Ｈ２Ｏを生じること  |
酸の水溶液に塩基の水溶液を加えていくと，中和が起こってｐＨが変化しますね。では，完全に中和して溶液が中性になるとき，酸の水溶液の濃度と体積，塩基の水溶液の濃度と体積の間にはどのような関係があるのでしょうか。 |
（２） 中和の量的関係 ｃ ｍｏｌ/ｌ のａ価の酸の水溶液ｖ ｍｌ ｃ’ ｍｏｌ/ｌ のｂ価の塩基の水溶液ｖ’ ｍｌ ａｃｖ ｂｃ'ｖ' Ｈ＋の物質量＝―――〔ｍｏｌ〕，ＯＨ−の物質量＝――― １０００ １０００ ａｃ ｖ ｂｃ' ｖ' 過不足なく中和したとすると，―――＝――― １０００ １０００ よって，ａｃｖ ＝ｂｃ' ｖ' 酸と塩基が過不足なく中和した点→中和点 酸や塩基の濃度や物質量を求める操作→中和滴定 |
| 酸や塩基の濃度や物質量を求める操作を中和滴定といいます。中和滴定の実験で使う器具は，ビュレット，コニカルビーカー，メスフラスコ，ホールピペットなどです。次の時間は，これらの器具を使って，中和滴定の実験を行いましょう。 ところで，中和点を知るにはどうすればよいのでしょうか。一般には，指示薬を使いますね。  |
（３） 指示薬と変色域 メチルオレンジ（ＭＯ）：赤３．１〜４．４橙黄 メチルレッド（ＭＲ）：赤４．２〜６．２黄 リトマス：赤４．５〜８．６青 ブロモチモールブルー（ＢＴＢ）：黄６．０〜７．６青 フェノールフタレイン（ＰＰ）：無色８．２〜９．８赤 |
| 指示薬というのは，変色域があること，また，厳密にいうと色の変化は必ずしも中和点を示していないことに注意してください。 では，今日の学習内容の確認です。 １．酸と塩基の中和によってできるものは何ですか？→水と塩 ２．硫酸１molをちょうど中和するには水酸化ナトリウムは何mol必要ですか？→２mol ３．０．００１０mol/ｌ 塩酸にメチルオレンジを加えると，何色になりますか？→赤色 ４．フェノールフタレインの変色域はいくらですか？→ｐH８．２〜９．８，８．２以下は無色，９．８以上は赤色 |