２００５年１月２６日（水）　04ko1-25　 Ⅰ実験１３－身近な酸の中和滴定
　中和滴定により，身近な物質に含まれる酸の濃度を調べてみましょう。
　ところで，身近な水溶液で，酸性のものというと何を思い浮かべますか。食酢，レモン汁などがすぐに浮かびますね。
　　　　　　　
　今日は，食酢にはどれだけ酢酸が含まれているか，調べてみましょう。

実験１３　身近な酸の中和滴定
＜試料溶液の希釈＞
１．食酢をメスフラスコに１０．０ｍｌ とり，蒸留水を加えて１００ｍｌ にする。
＜試料溶液の濃度測定＞
２．測定済みの水酸化ナトリウム水溶液ＮａＯＨをビュレットに入れる。
３．水酸化ナトリウム水溶液を流し出し，ビュレットの先端部まで水酸化ナトリウム水溶液で満たす。
４．ビュレット内の液面の目盛りを０．０１ｍｌ の単位まで正確に読む。
　準備ができました。いよいよ滴定です。
　　

５．操作１で薄めた食酢を１０．０ｍｌ コニカルビーカーに取り，フェノールフタレイン溶液を１～２滴加えた後，回転子を入れる。
６．操作５のコニカルビーカーをスターラーにのせ，回転子で撹拌しながら水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下する。水溶液全体がかすかに赤色になれば滴下を止め，ビュレット内の溶液の液面の目盛りを読む。
７．操作４～７をさらに３回行う。
　実験結果を整理しましょう。
　　

１回目 ２回目 ３回目 ４回目
滴定前の目盛り ０．１３ｍｌ ７．５８ｍｌ １５．０３ｍｌ ０．０８ｍｌ
滴定後の目盛り ７．５８ｍｌ １５．０３ｍｌ ２２．４６ｍｌ ７．５９ｍｌ　
滴定に要した体積 ７．４５ｍｌ ７．７２ｍｌ ７．４３ｍｌ ７．５１ｍｌ
　２回目だけはずれているので，それ以外の３回の平均を求めると７．４６ｍｌ になる。
　上の値は結果の一例です。それでは考察です。
　　

１．１０倍に薄めた食酢中の酸の濃度〔mol/ｌ 〕は，
　使用した水酸化ナトリウム水溶液の濃度を０．０９９０mol/ｌ とすると，
　１×ｃ×１０．０＝１×０．０９９０×７．４６
　ｃ＝０．０７３９〔mol/ｌ 〕
２．薄める前の食酢の酸の濃度〔mol/ｌ 〕は，
　０．０７３９×１０＝０．７３９〔mol/ｌ 〕
３．薄める前の食酢の濃度〔％〕は，
　食酢の密度を１．００ｇ/ｃｍ３とすると，
　酢酸ＣＨ３ＣＯＯＨのｍｏｌ質量を６０．０〔ｇ/mol 〕とすると，
　６０×０．７１８/（１．００×１０００）×１００＝４．３１〔％〕


　食酢について，もう少し詳しく説明しましょう。
　ミツカンの食酢には，ラベルに酸度４．２％と明記されている。
　　どうでしたか。４．１～４．３％の値が出れば一応合格でしょう。
　　　　　　　　　　　
　今日の実験のポイントは，実験１２と同様です。もう滴定には慣れたでしょうね。