今日はいよいよ研究発表会です。各班の発表に使ったレジュメの内容を紹介しましょう。
２００５年１月１９日（水） 04ko1proof-12 後期研究発表会
| 今日はいよいよ研究発表会です。各班の発表に使ったレジュメの内容を紹介しましょう。 |
 １班（Ｏさん，Ｋさん，Ｙさん） サンポールの濃度  ＜目的＞ 日頃トイレで活躍するサンポールの濃度を調べる方法を考え，実験によって実際に調べる。 まずは，予備実験 ＜準備＞ 器具：三角フラスコ，駒込ピペット，メスシリンダー 薬品：サンポール，ＢＴＢ溶液，フェノールフタレイン溶液，水，水酸化ナトリウム ＜過程＞ １．ＢＴＢ溶液，フェノールフタレイン溶液を使って性質を調べた。（サンポールの色は緑色） ＢＴＢ溶液 黄色（酸性） フェノールフタレイン溶液 クリームソーダ色（泡が出た） ２．４．０ｍｌ にＢＴＢ溶液を入れ，０．５ｍｌ ずつ１ｍｏｌ/ｌ の水酸化ナトリウム水溶液を駒込ピペットで入れていった。 ３．色の変化を見ていった。
４．０ｍｌ のサンポールに１ｍｏｌ/ｌ の水酸化ナトリウム水溶液は８．４ｍｌ で反応したことより，サンポールの濃度は０．００４ｍｏｌ/ｌ と考えられた。 中和滴定 （ＣＯＯＨ）２・２Ｈ２Ｏを調整して，正確なＮａＯＨａｑのモル濃度を求めた。 滴定結果：３回行って，３回ともＮａＯＨａｑ１０．１０ｍｌ を （ＣＯＯＨ）２・２Ｈ２Ｏ（フェノールフタレインを含む）に加えたとき，薄い赤色になった。 ａｃｖ＝ｂｃ’ｖ’ ２×０．０５０×０．０１＝１×ｘ×０．０１０１０ → ｘ＝０．０９９〔ｍｏｌ/ｌ〕 これよりＮａＯＨａｑのモル濃度は，０．０９９ｍｏｌ/ｌ ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ このＮａＯＨａｑのモル濃度ａｑを使って，サンポール中のＨＣｌと反応実験すると… ２５．９５ｍｌ のＮａＯＨａｑとサンポールを薄めたもの１０ｍｌ （溶質１０ｍｌ に水を足して１００ｍｌ にしたうちの１０ｍｌ ）が中和 １×０．０９９×０．０２５９５＝１×ｘ×０．０１ → ｘ＝０．２５７〔ｍｏｌ/ｌ〕 ―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― ＊この実験の問題点＊ ● この実験では，サンポールを薄めるとき，泡が発生してしまい，正しく溶液が１００ｍｌ になったかわからなかった。 ● ＮａＯＨａｑのモル濃度ａｑ２５ｍｌ の範囲での反応になっていない。 ―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― ↓ 改善 ―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― ★ 泡が発生しない（正確に１００ｍｌ になる）方法：１０ｍｌ のホールピペットで９回，５ｍｌ のホールピペットで１回蒸留水を取り，メスフラスコに入れる。次に，５ｍｌ のサンポールを加える。 ★ ＮａＯＨａｑ２５ｍｌ 以内で反応させるため，サンポールの濃度を薄くする。→サンポールの濃度はこの実験の１/２のモル濃度になるはず。
１×０．０９９×０．０１３３８＝１×ｘ×０．００５ → ｘ＝０．２６５〔ｍｏｌ/ｌ〕 ０．２６５×０．０１×３６．５＝０．０９６〔ｇ〕 ← 溶質 ０．０９６÷１０×１００＝９．６〔％〕  |
| 下線部のサンポールの濃度とは，サンポールに含まれている塩酸の濃度のことですね。また，中和とは，完全に中和したことですね。 |
２班（Ｉさん，Ｎさん） キンカンの濃度を調べよう  ＜目的＞ キンカンのモル濃度をまずは模擬実験で測定し，本実験でより正確な値を出すこと。また，キンカンの質量パーセント濃度を求めること。 ＜模擬実験内容＞ １．キンカンの性質を指示薬の反応から調べる。 ＢＴＢ溶液を２，３滴加えた。 結果：青色 フェノールフタレイン溶液を２，３滴加えた。 結果：赤色 →キンカンは塩基性であることが分かった。 ２．キンカンのモル濃度を，キンカンと塩酸の中和反応から調べる。 ＢＴＢ溶液を加え青色にしたキンカン２．０ｍｌ に，１．０ｍｏｌ/ｌ の塩酸を駒込ピペットで加えていく。キンカンが緑色になったところのＨＣｌの体積を調べる。 結果：ＨＣｌ ２．１ｍｌ 加えたところでキンカンは緑色になった。 モル濃度を計算から求める。 １×１．０×２．１＝１×ｘ×２．０ ｘ＝１．１〔ｍｏｌ/ｌ〕 ＜本実験の内容＞ キンカンのモル濃度の正確な値を中和滴定から求める。 使用した薬品：キンカン，アンモニア水，シュウ酸水溶液（０．０５０ｍｏｌ/ｌ），水酸化ナトリウム水溶液，塩酸 実験手順 １．まず０．０５０ｍｏｌ/ｌ のシュウ酸水溶液をつくる。 ２．正確なモル濃度の分かっているシュウ酸水溶液を使って中和滴定を行い，溶液の濃度を調べる。 ＊ところが，シュウ酸水溶液とキンカンのように弱酸と弱塩基の中和の場合はｐＨの変化がわかりにくい。 ３．そこで，まずキンカンと同様に弱塩基のアンモニア水とシュウ酸水溶液の中和滴定で正確な実験ができるかどうか試してみる。 ４．３の結果から，次の手順に移る。 成功した場合→シュウ酸＋キンカン 失敗した場合→シュウ酸＋水酸化ナトリウム→塩酸＋水酸化ナトリウム→塩酸＋アンモニア水→塩酸＋キンカン ＜各中和滴定で使用する指示薬＞ 中和滴定では，中和点での急激なｐＨの変化の範囲に変色域をもつ指示薬を用いることで中和点を知ることができる。 フェノールフタレインの変色域：無色８．２〜９．８赤色 メチルオレンジの変色域：赤色３．１〜４．４橙黄色 使用できる指示薬： シュウ酸＋水酸化ナトリウム→フェノールフタレイン 塩酸＋水酸化ナトリウム→フェノールフタレイン，メチルオレンジ 塩酸＋アンモニア→メチルオレンジ ＜実験内容＞ 中和滴定では，ビュレットに入れた溶液をα，コニカルビーカーに入れた溶液をβとおいた。 １．０．０５０ｍｏｌ/ｌ のシュウ酸水溶液の調整 シュウ酸二水和物を０．６３ｇだけ精製水に溶かしてメスフラスコに入れ，全体で１００ｍｌ になるようにする。 ２．中和滴定 α：アンモニア水，β：シュウ酸水溶液，指示薬：フェノールフタレイン 結果：徐々に無色から赤色に変化したので，中和点が分からなかった。 →やはり弱酸と弱塩基の中和滴定では中和点の測定はできなかった。 ３．中和滴定 α：水酸化ナトリウム水溶液，β：シュウ酸水溶液（０．０５０ｍｏｌ /ｌ ，１０ｍｌ ），指示薬：フェノールフタレイン →無色から赤色への変化をみる。 結果：水酸化ナトリウム水溶液が１０．４ｍｌ で無色から赤色に変化した。 １×ｘ×１０．４＝２×０．０５０×１０ ｘ＝０．０９６〔ｍｏｌ /ｌ 〕 よって水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は０．９８ｍｏｌ /ｌ である。 ４．塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定 α：水酸化ナトリウム水溶液，β：塩酸，指示薬フェノールフタレイン溶液 結果：９．２５ｍｌ １×ｘ×１０＝１×０．９６×９．２５ ｘ＝０．０８９〔ｍｏｌ /ｌ 〕 よって，塩酸のモル濃度は０．０８９ｍｏｌ /ｌ である。 ５．キンカンと塩酸の中和滴定 α：キンカン，β：塩酸，指示薬メチルオレンジ 結果：０．９０ｍｌ １×ｘ×０．９０＝１×０．０８９×１０ ｘ＝０．９９〔ｍｏｌ /ｌ 〕 よって，キンカンのモル濃度は０．９９ｍｏｌ /ｌ である。 繰り返し滴定すると， ２回目：０．９９ｍｏｌ /ｌ ，３回目１．０ｍｏｌ /ｌ ，４回目１．０ｍｏｌ /ｌ よってキンカンのモル濃度は１．０ｍｏｌ /ｌ といえる。 ☆キンカンの質量パーセント濃度を調べる。 キンカンの質量：５．１８ｇ，キンカンの体積６．０ｍｌ →キンカンの密度：０．８６ｇ/ｍｌ ，キンカンの濃度１．０ｍｏｌ /ｌ ，アンモニアのモル質量：１７ｇ/ｍｏｌ よって，キンカンの質量パーセント濃度は， （１．０×１７）÷（０．８６×１０００）×１００ ＝１．９７… ＝２．０ キンカンの質量パーセント濃度は２．０％である。 |
| 下線部のキンカンのモル濃度とは，キンカンに含まれているアンモニアの濃度のことですね。また，模擬実験とは予備実験のことですね。 |
| ３班（Ｅ君，Ｍ君） サンポールの濃度 ＜準備＞ 器具：メスフラスコ，ビュレット，ビュレット台，コニカルビーカー，ホールピペット，スターラー，回転子，ビーカー，電子天秤，薬さじ，ガラス棒，ろうと，薬包紙 薬品：水酸化ナトリウム，シュウ酸二水和物，フェノールフタレイン溶液，純水，サンポール ＜実験操作＞ 水溶液の調整 １−１ 電子天秤でシュウ酸二水和物０．６３ｇはかりとり，少量の純粋に溶かした。 １−２ １の水溶液をメスフラスコに移し，純粋でビーカーを２回洗い，その水もメスフラスコに移した。 １−３ 純水をメスフラスコの標線まで加えて，正確に１００ｍｌ にした。メスフラスコに栓をして２〜３回上下をひっくり返した。 ビュレットの洗浄 ２−１ 活栓が閉じていることを確かめた。ビュレットの上部にろうとをつけ，それを手で持ち上げて少し浮かしておき，１０．０ｍｌ の目盛り程度まで水酸化ナトリウム水溶液を入れた。 ２−２ ビュレットの下に１００ｍｌ のビーカーを置き，ビュレット内の水酸化ナトリウム水溶液をすべて流し出した。 ２−３ 再びビュレットの上部にろうとをつけ，操作２−１と同じように水酸化ナトリウム水溶液をビュレットにほぼ一杯まで入れ，ろうとをはずした。 ２−４ コックを開いて水酸化ナトリウム水溶液を流し出し，ビュレットの先の空気を抜いた。 中和滴定 ３−１ 操作１でつくったシュウ酸水溶液をビーカーにとった。ビーカー内のシュウ酸水溶液をホールピペットと安全ピペッターを用いて正確に１０．０ｍｌ 取り，コニカルビーカーに入れた。さらにフェノールフタレイン溶液を１〜２滴加えた後，回転子を入れた。 ３−２ ビュレット内の液面の目盛りを０．０１ｍｌ の単位まで正確に読んだ。 ３−３ 操作２−１のコニカルビーカーをスターラーにのせ，水溶液を静かに撹拌しながら，水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下した。水溶液の赤色が消えにくくなったら注意して１滴ずつ滴下し，水溶液全体がかすかに赤くなったので滴下をやめた。 ３−４ ビュレット内の水溶液の液面の目盛りを読んだ。 ３−５ コニカルビーカーの中の水溶液を捨て，コニカルビーカーを水道水で洗った後，純水で内側を洗い，操作１〜４を三回やった。
２×０．０５０×１０＝１×ｘ×９．４７ ｘ＝０．１１〔ｍｏｌ/ｌ 〕 試料溶液の希釈 ４−１ サンポール１．００ｍｌ と純水９．００ｍｌ と混ぜた。（これを以下サンポールαとする。） ４−２ サンポールαをホールピペットで正確に１０．０ｍｌ 取り，メスフラスコに移す。 ＊以下操作３と同じ
１×ｘ×１０＝１×０．１０６×２６．６ ｘ＝０．２８〔ｍｏｌ/ｌ 〕 したがって，サンポールの濃度は２．８ｍｏｌ/ｌ となる。 ＜サンポールの濃度は？＞ 塩化水素の分子量は３５．５だから， ３６．５×２．８/１０００×１０＝１．０２２〔ｇ〕 サンポールの密度を１．０ｇ/ｍｌ とすると， １．０２２×１００＝１０．２ サンポールに含まれている塩酸の濃度は１０．２％である。 |
| １班の結果より値が小さくなっていますね。 |
４班（Ｋ君，Ｈ君，Ｍ君） オキシドール  ＜研究計画＞ １．準備 器具：ピペット，三角フラスコ，メスシリンダー 薬品：オキシドール，過マンガン酸カリウム（０．１ｍｏｌ/ｌ ），硫酸（３．０ｍｏｌ/ｌ ） ２．方法 ５Ｈ２Ｏ２＋２ＫＭｎＯ４＋３Ｈ２ＳＯ４→５Ｏ２＋２ＭｎＳＯ４＋Ｋ２ＳＯ４＋８Ｈ２Ｏ （１）過マンガン酸カリウムを２ｍｌ ，硫酸を１ｍｌ とり，三角フラスコに入れ，そこにオキシドールを１滴ずつビュレットで加え，反応を見る。 （２）オキシドール１ｍｌ と完全に反応する過マンガン酸カリウムと硫酸の量を記録する。 オキシドール＝１ｍｌ ，過マンガン酸カリウム水溶液８ｍｌ ，硫酸０．４ｍｌ →失敗 （３）過マンガン酸カリウム水溶液２０ｍｌ （０．１にｍｏｌ/ｌ ）と硫酸（３．０ｍｏｌ/ｌ ）１ｍｌ を三角フラスコに入れ，それに完全に反応するオキシドールの量を調べ，記録する。→４ｍｌ ３．予想される結果 オキシドール４ｍｌ に０．００５ｍｏｌのＨ２Ｏ２が含まれている。よって，オキシドールの濃度は１．２５ｍｏｌ/ｌ だと予想できる。 続いて滴定実験 ＜研究計画＞ １．準備 器具：マグネティックスターラー，回転子，ビュレット，ホールピペット，ピペッター，スタンド，コニカルビーカー，ビーカー，メスフラスコ 薬品：オキシドール，過マンガン酸カリウム（０．１ｍｏｌ/ｌ ），硫酸（３．０ｍｏｌ/ｌ ） ２．方法 （１）ビュレットにオキシドール，コニカルビーカーに過マンガン酸カリウム水溶液を２０ｍｌ入れ，硫酸を適量入れる。 （２）ビュレットからオキシドールを滴下し，液が無色になったところでビュレットの値を読む。 （３）操作１の過マンガン酸カリウムを１０ｍｌ でやる。 自分たちで０．１ｍｏｌ/ｌ の過マンガン酸カリウム水溶液をつくる。 （１）電子天秤で過マンガン酸カリウムを１．５８ｇはかり取り，メスフラスコに入れ，蒸留水を１００ｍｌ になるまで入れ，栓をして上下に振り濃度を等しくする。 （２）滴定実験の１〜３をし，結果を記録する。 ３．予想される結果 １〜３の結果→オキシドール１．９ｍｌ →１．３ｍｏｌ/ｌ 自分たちでやった結果→１．７ｍｌ →１．４ｍｏｌ/ｌ |
| 下線部の自分たちでやった結果とは，自分たちでつくった過マンガン酸カリウム水溶液を使ったときの結果という意味ですね。 |
５班（Ｏ君，Ｔ君，Ｍ君） 食酢に含まれる酢酸の量を調べる。  実験１ ＜準備＞ 器具：ビーカー，三角フラスコ，メスシリンダー，駒込ピペット 薬品：食酢，ＢＴＢ溶液 ＜方法＞ まず，食酢にＢＴＢ溶液を加え，少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を緑色になるまで加えて，中和させようと考えた。 ＜結果＞ 食酢７ｍｌ ，水酸化ナトリウム水溶液５ｍｌ で中和した。 酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量 の関係式を使って，値を代入すると， 食酢に含まれる酢酸の割合は。４．２９％になった。ただし，食酢の密度を１ｇ/ｍｌ とした。 だいたいの値は出たが，中和させる方法で色があいまいだった。 水酸化ナトリウム水溶液の体積を大きくし，中和滴定の方法を使って，より正確な値を出す。 実験２ ＜準備＞ 器具：ビュレット，マグネティックスターラー，コニカルビーカー，ホールピペット，ビーカー 薬品：塩酸１ｍｏｌ/ｌ ，水酸化ナトリウム水溶液１ｍｏｌ/ｌ ，食酢，フェノールフタレイン溶液，シュウ酸 ＜方法＞ （１）水酸化ナトリウム水溶液の正しい濃度を求めるために，シュウ酸を使用して中和滴定する。 シュウ酸０．６３ｇ １００ｍｌ ０．０５０ｍｏｌ/ｌ 結果：１０．４１ｍｌ （２）食酢１０ｍｌ を１０倍に薄めた溶液と水酸化ナトリウムで中和滴定する。 結果：７．２７ｍｌ ＜結果＞ 方法１より，水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は０．０９６１ｍｏｌ/ｌ 方法２より，１０倍にうすめた食酢のモル濃度は０．０６９９ｍｏｌ/ｌ よって，食酢のモル濃度は０．６９９ｍｏｌ/ｌ で，質量パーセント濃度は４．２％である。 |
| 下線部の中和したは，完全に中和したことですね。 |
| ６班（Ｋさん，Ｎさん） 食酢 ＊目的＊ ミツカン酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を調べる。 ＊準備＊ 器具：コニカルビーカー，ホールピペット（１０ｍｌ ），ビュレット，マグネティックスターラー，ピペッター，メスフラスコ（１００ｍｌ ），ろうと 薬品：蒸留水，フェノールフタレイン，水酸化ナトリウム水溶液ＮａＯＨ，食酢，シュウ酸(ＣＯＯＨ)２・２Ｈ２Ｏ ＊方法＊ １． 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を調べる。 （１）メスフラスコにシュウ酸０．６３ｇを入れ，蒸留水を１００ｍｌの標線まで入れて溶かす。（０．０５０ｍｏｌ／ｌ ） （２）これをホールピペットで１０ｍｌ取り，コミカルビーカーに入れる。そこにフェノールフタレインを２，３滴垂らし，ビュレットには水酸化ナトリウム水溶液を入れて，中和滴定の装置を組む。このときの値をＰ１とする。 （３）コニカルビーカーの中の溶液の色がピンク色になった時点で，ビュレットの値をＰ２とする。 ⇒０．１ｌ×０．０５０ｍｏｌ／ｌ×２価 ＝（Ｐ２―Ｐ１）ｌ×ＮａＯＨのモル濃度×１価 これによって水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度が分かる。 ２．食酢に含まれる酢酸のモル濃度を調べる。 （１）メスフラスコに酢を１０ｍｌ 入れ，蒸留水を１００ｍｌ の標線まで入れて１０倍に薄める。 （２）（１）をホールピペットで１０ｍｌ取り，コミカルビーカーに移す。そこにフェノールフタレインを２，３滴垂らし，ビュレットには水酸化ナトリウム水溶液を入れて，中和滴定の装置を組む。この時の値をＰ３とする。 （３）コニカルビーカーの中の溶液の色がピンク色になったときのビュレットの値をＰ４とする。 ⇒０．０１０ｌ ×０．１０ｍｏｌ／ｌ ×酢酸のモル濃度×１価 ＝（Ｐ４―Ｐ３）ｌ ×ＮａＯＨのモル濃度×１価 これによって酢酸のモル濃度より質量パーセント濃度が分かる。 ＊実施日＊ １２月２０日，２１日 ＊結果＊ １
２
＊考察＊ １．水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求める。 ０．０１０ｌ ×０．０５０ｍｏｌ／ｌ ×２価 ＝０.０１１１ｌ ×ＮａＯＨのモル濃度×１価を計算して モル濃度＝０．０９０ｍｏｌ／ｌ ２．食酢に含まれる酢酸のモル濃度 ０．０１０ｌ ×酢酸のモル濃度×１価 ＝０．００７９ｌ ×０．０９０ｍｏｌ／ｌ ×１価を計算して モル濃度＝０．０７１ｍｏｌ／ｌ ←１０倍にうすめた食酢の濃度 これより質量パーセント濃度を求める。 酢酸１ｍｏｌ＝６０ｇなので １０００ｇ中，６０ｇ×０．７１ｍｏｌ酢酸が含まれている。 よって質量パーセント濃度＝４．３％ ＊感想＊ １０倍うすめて実験すると，もっと正確な値が出る！ということも発見だったし，実験方法を自分で見つけて，それを実践していくのもすごく実感があってとても楽しめました。この実験のおかげで中和滴定に関する器具の名前や，その扱い方，装置の組み方，実験の仕方などなど…を完璧にマスターしてしまったような気がしているので，これからは岡先生のように素晴らしい化学っこになろうと志しています。でも化学部には入りません。中和滴定の内容が今度のテストでバンバン出ることを期待しています。岡先生よろしく♪♪ |
| 「でも化学部には入りません。」とは厳しいですね。 |
| ７班（Ｙさん，Ｙさん） キンカンの濃度 はじめに…キンカンって？？ （キンカンの化学式も何が含まれているかも分からなかったので，そこから考えることにした。） アンモニアのような臭いがしたので塩基性だと予想し，それを確認するためにフェノールフタレイン溶液を入れると，予想どおり赤色に染まった。そこで，キンカンに含まれている塩基性にさせるものは，アンモニアだとして以下の実験を行った。 実験１ **シュウ酸とアンモニアを完全に中和させる。** シュウ酸１０ｍｌ で中和滴定 →アンモニアが７．４〜８．９ｍｌ の間ずっとうすいピンクだった。（弱酸と弱塩基では中和点がはっきりしないということ。） これでは濃度は分からない… だから （１）シュウ酸（弱酸）と水酸化ナトリウム（強塩基） （２）水酸化ナトリウム（強塩基）と塩酸（強酸） （３）塩酸（強酸）とアンモニア（弱塩基） この順に中和滴定を行い，最後にアンモニアのかわりにキンカンを使って濃度を調べることにした。 実験２ **中和滴定** （１）シュウ酸の濃度を設定 ０．０５ｍｏｌ/ｌ のシュウ酸水溶液を１００ｍｌ つくる。 （２）（１）のシュウ酸（１０ｍｌ ）と水酸化ナトリウムの中和滴定 水酸化ナトリウム：１０．６ｍｌ →モル濃度：０．０９４３ｍｏｌ/ｌ 《フェノールフタレイン溶液》 （３）塩酸（１０ｍｌ ）と水酸化ナトリウムの中和滴定 水酸化ナトリウム：１０．０ｍｌ →モル濃度：０．０９４３ｍｏｌ/ｌ 《フェノールフタレイン溶液》 （４）アンモニアと塩酸（１０ｍｌ ）で中和滴定 アンモニア：１０．８ｍｌ →モル濃度：０．０８７ｍｏｌ/ｌ 《メチルオレンジ》 ***キンカンと塩酸の中和実験を行うと，キンカン１６ｍｌ 加えてもメチルオレンジの色は変化はなかった。これは，キにンカンが予想以上に濃すぎたので，ビュレットに入りきれないたくさんの塩酸が必要だとわかった。が，付け加えると誤差が大きくなるのでキンカンをうすめることにした。*** （５）１０倍にうすめたキンカン（１０ｍｌ ）と塩酸で中和反応 １回目 塩酸：１４．６ｍｌ ２回目 塩酸：１４．３ｍｌ ３回目 塩酸：１４．３ｍｌ （平均：１４．４ｍｌ ） →うすめたキンカンのモル濃度：０．０６５ｍｏｌ/ｌ もとのキンカンのモル濃度０．６５ｍｏｌ/ｌ それぞれの中和滴定で使用する指示薬（メチルオレンジとかフェノールフタレインとか）を変えている。メチルオレンジは，中和点が酸性よりだと思われるものに使用される。フェノールフタレインは中和点が塩基性よりだと思われるものにされる。 |
| 下線部のキンカンは，塩酸の間違いではないでしょうか？塩酸がたくさんいることがわかったのでしょう。 では，正解の発表です。サンポールのラベルには，塩酸９．５％と表示されています。キンカンのラベルには１００ｍＬ中にアンモニア水が２１．３０ｍＬと表示されていますが，このアンモニア水とは２８％の濃アンモニア水のことでしょうか。オキシドールのラベルには，３％過酸化水素水と表示されています。食酢のラベルには，酸度４．２％と表示されています。 どうやら食酢が最も調べやすかったようですね。皆さんご苦労様。 |